lunes, 31 de marzo de 2014

Video sobre la práctica del sistema de dióxido de nitrógeno/tetróxido de dinitrógeno.



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Vídeo sobre la práctica del sistema de dióxido de nitrógeno/tetróxido de dinitrógeno.


Explicación teórica:


Cuando una reacción química es reversible, puede establecerse un equilibrio químico en los procesos directo e inverso que cumple el principio de Le Chatelier, modificando su posición (las concentraciones de las sustancias intervinientes) e incluso el propio valor de la constante de equilibrio cuando se modifica la temperatura. 


Para el sistema N2O4(g) <-> 2NO2(g), en el que el proceso directo es endotérmico [AHº =  +57,7 kJ], la influencia de la temperatura se puede seguir fácilmente ya que el N2O4(g) es incoloro mientras que el NO2(g) es pardo rojizo. Para obtener los óxidos de nitrógeno se  ataca cobre con disolución concentrada de ácido nítrico, se obtiene una mezcla de óxidos de nitrógeno (NO y NO2 mayoritariamente), que se recogen fácilmente en un matraz erlenmeyer cerrado con un tapón. 





Mónica y Sheila.


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