jueves, 27 de marzo de 2014

SISTEMA DIÓXIDO DE NITRÓGENO/TETRÓXIDO DE DINITRÓGENO

Cuando una reacción química es reversible, puede establecerse un equilibrio químico en
los procesos directo e inverso que cumple el principio de Le Chatelier.
Para el sistema N2O4(g) ----> 2NO2(g), en el que el proceso directo es endotérmico, la influencia de la temperatura se puede seguir fácilmente ya que el N2O4(g) es
incoloro mientras que el NO2(g) es pardo rojizo. Para obtener los óxidos de nitrógeno se
ataca cobre (monedas de 1 y 2 céntimos) con disolución concentrada de ácido nítrico, se obtiene una mezcla de óxidos de nitrógeno (NO y NO2 mayoritariamente), que se recogen fácilmente en un matraz
Erlenmeyer cerrado con un tapón. Así, cuando la temperatura es elevada, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y se vuelve el gas dominante en el recipiente rojizo, como el NO2; mientras que al disminuir la temperatura, la reacción transcurre hacia la izquierda y el gas dominante en el recipiente es el N2O4, siendo el gas incoloro.
A continuación les mostraremos imágenes del proceso.
 Calor (izq), control a temperatura ambiente (med) y frío (der)
Agua hirviendo (izq), agua helada (der)
Matías y Nicolás

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