Preparación de disoluciones

Las primera práctica utilizando reactivos que realizamos fue la preparación de disoluciones más diluidas a partir de disoluciones más concentradas:

Preparamos una disolución de 250 ml 0,5 M de sal en agua. Calculamos la cantidad necesaria de sal y la pesamos en un vaso de precipitados pequeño. Añadimos algo de agua al matraz de 250 ml y luego agua al vaso con sal para ir pasándola al matraz; el agua necesaria para completar la disolución la añadimos siempre desde el vaso que tenía la sal, para asegurar el total arrastre de la misma. A continuación enrasamos el matraz.

En la segunda experiencia,  prepararamos una disolución 0.25 M de hidróxido de sodio en agua (por pesada de la sosa, del mismo modo que la anterior). Una vez preparada esta disolución añadimos 6 gotas de metileno
Partiendo de la disolución anterior prepararamos disoluciones de la siguiente concentración:

•  0.1M
•  0.025M 
•  0.01M 

Guardamos pequeñas cantidades de cada disolución en tubos de ensayo, y así pudimos apreciar con mayor claridad cómo la intensidad de azul disminuye con las diluciones 

Práctica  realizada por Sheila Alonso y Mónica Palacio

Práctica del espejo de plata, en imágenes

1- Nitrato de plata al 2,5% (1/4 del tubo de ensayo)

2- Se añaden un par de gotas de hidróxido sódico (Sosa) al 5%

En la parte inferior del tubo se observa el precipitado negro que se forma

3- Se le añade el amoniaco hasta que desaparezca el precipitado y se añade la disolución de glucosa 0.5 M (la misma cantidad que el volumen que tenia el tubo de ensayo)

4- Se ponen al baño María para obtener el espejo de plata como resultado final.

Pablo Lavilla García.

INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO: SISTEMA DIÓXIDO DE NITRÓGENO/TETRÓXIDO DE DINITRÓGENO

Esta semana hemos realizado una práctica relacionada con el desplazamiento del equilibrio a causa de la influencia de la temperatura. Esta práctica pertenece al temario PAU de la asignatura de Química.

      Contexto teórico

Cuando una reacción química es reversible, puede establecerse un equilibrio químico en los procesos directo e inverso que cumple el principio de Le Chatelier, el equilibrio modifica su posición (las concentraciones de las sustancias) e incluso el valor de la constante de equilibrio cuando se modifica la temperatura.

Para el sistema N₂O₄(g) <--> 2NO₂(g), en el que el proceso directo es endotérmico [Hº = +57,7 kJ], la influencia de la temperatura se puede seguir fácilmente ya que el N₂O₄(g) es incoloro mientras que el NO₂(g) es pardo rojizo. Para obtener los óxidos de nitrógeno se ataca cobre con disolución concentrada de ácido nítrico, se obtiene una mezcla de óxidos de nitrógeno (NO y NO₂ mayoritariamente), que se recogen fácilmente en un matraz erlenmeyer cerrado con un tapón.

 Descripción del procedimiento

a)     Materiales

      Tres matraces erlenmeyer tapados con el sistema gaseoso objeto de    estudio a temperatura ambiente.

b)    Procedimiento

Introducir uno de los matraces en agua con hielo y el otro en agua hirviendo. Mantener el tercer matraz a temperatura ambiente.

Repartimos monedas de uno o dos céntimos entre tres botes. Debajo de un extractor procedimos a echar unas gotas de ácido nítrico dentro del bote, tapándolo para evitar la salida de gases. Al reaccionar el ácido nítrico con el cobre que recubre la moneda el interior del bote quedó de este color:

Una vez elaborado este paso numeramos los botes siendo:

1-Testigo

2-Agua con hielo

3-Agua hirviendo

Se observaron los siguientes resultados:

El bote del medio tiene un color naranja (control), en el bote de la izquierda el color tiende más a rojo (calor) mientras que en el bote de la derecha tiende más al color amarillo  (frío). Todo esto surge a causa de una serie de reacciones.

También observamos que esta reacción es reversible, ya que si después introducimos entre el hielo el bote que anteriormente había estado con agua hirviendo, el color se volvía más claro. Y si el bote en frío lo metíamos entre agua hirviendo, este se volvía de un color más rojizo.
                            N₂O₄ (g) + calor    --->    2NO₂(g)

Todo esto ocurre debido a que la reacción es endotérmica de manera que  al introducir los botes en el baño maría aumenta el calor y por lo tanto la reacción se desplaza hacia la derecha volviéndose más rojo. 
Al introducir el bote en un baño de hielo disminuye la cantidad de calor y el sistema se desplaza hacia la izquierda volviéndose más amarillo.

Sara Canellada Santurio

Cecilia Arbesú Saracho

¡ATACANDO COBRE CON ÁCIDO NÍTRICO!

Hoy 13 de febrero hemos estado trabajando en una práctica muy interesante. Pues hemos conseguido quitar el cobre presente en el recubrimiento de las monedas de uno, dos y cinco céntimos mediante la aplicación de unas pocas gotas de ácido nítrico.

Lo primero que hicimos fue introducir unas cuantas monedas en tres matraces erlenmeyer y echar el ácido nítrico en cada matraz tapando rápidamente con un tapón para que no se escapasen los óxidos de nitrógeno (NO y NO2)

Echo esto, el primer matraz lo metimos en hielo para observar lo que ocurría y resulta que tendía a ser incoloro, mientras que el que metimos en agua caliente pasó ligeramente a un color parduzco mas intenso justo al meterlo, como podemos ver en el siguiente vídeo.

Esta práctica nos ha parecido muy interesante pues nos hemos dado cuenta de lo que puede hacer el ácido nítrico con una simple moneda, lo que nos ha ayudado a ver que debemos extremar mucho la precaución cuando usemos este tipo de sustancias.

María Vidal Aspiroz.