Comenzamos la práctica realizando las diferentes
disoluciones que necesitábamos para realizar esta práctica (Cloruro sódico 0,2
M, Nitrato de plata 0,1 M, Cloruro de bario 0,1 M, Carbonato de sodio 0,1 M, Ácido
clorhídrico 0,25 M, Amoniaco 0,1 M), cada grupo nos encargábamos de realizar
una diferente para agilizar el proceso.
Empezamos vertiendo 5 ml de la disolución de cloruro sódico en
uno de los tubos, vimos cómo al añadir unas gotas de la disolución de nitrato
de plata se formaba un precipitado claramente visible porque la de la nueva
sustancia formada es mayor que su Kps y por eso precipita. Después fuimos
añadiendo a este mismo tubo gota a gota la disolución de amoníaco, observando
cómo se rediluía la mezcla porque la nueva sustancia que se originaba su Kps
era mayor que su Q.
Primer tubo de ensayo:
NaCl à Na + Cl , cuando se va introduciendo el AgNO3 à Ag + NO3 se mezcla por las reglas de
solubilidad el Ag con el Cl formándose la siguiente disolución: AgCl à Ag + Cl que precipita, se añade
entonces el NH3 à N2 + H2 y se forma por las reglas de
solubilidad HCl y se rediluye la mezcla.
En otro tubo de ensayo vertimos 5 ml de la disolución de
cloruro de bario y como habíamos hecho antes fuimos echando gotas de la
disolución de carbonato de sodio hasta que se formó un precipitado claramente
visible porque la Q de la nueva sustancia formada era mayor que su Kps y por eso precipitó. A continuación añadimos
la disolución de HCl y la disolución se rediluyó porque su Kps era menor que su
Q.
Fuimos sacando fotos durante todo el proceso, y cuando
finalizamos limpiamos bien los tubos de ensayo y recogimos todo lo que habíamos
usado para la práctica.
Segundo tubo de ensayo:
BaCl à Ba + Cl , cuando se va introduciendo el NaCO3 à Na + CO3 se mezcla por las reglas de solubilidad el Ba con el CO3 formando BaCO3 à Ba + CO3 que precipita, al introducir el HCl à H + Cl por las reglas de solubilidad reaccionan el CO3 con el H dando lugar al HCO3 que causará que se rediluya la mezcla.
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