Cohete a propulsión casero

María Vidal Aspiroz

ÚLTIMO DÍA EN EL LABORATORIO

Hoy ha sido nuestro último día en la asignatura de Laboratorio. Hemos procedido a realizar el recuento de los materiales que tenía cada equipo (algunos tenían más que al principio de curso) y de paso hemos lavado también los materiales para dejarlos impolutos y guardarlos en los armarios.

Puesto que era nuestra última clase, hemos realizado lo que llevábamos deseando desde hacía bastante tiempo: la explosión de sodio. No se echó mucha cantidad para evitar desgracias pero pudimos observar la reacción que tiene este metal con el agua.

Recogidas ya nuestras batas de científicos y las gafas de seguridad, nos despedidos de las clases en el laboratorio.

Sara Canellada

DETERMINACIÓN DE LA MOLARIDAD DE UNA BASE FUERTE A PARTIR DE UN ÁCIDO FUERTE

Cada grupo teníamos una disolución de NaOH con distintas concentraciones, de manera que debíamos calcular su moralidad a partir de los siguientes datos:
-HCl (0.1M-10 o 20ml)
-fenolftaleína

Los pasos a seguir fueron los siguientes:

1. Con una pipeta de 10ml cogimos el HCl y lo vertimos en el matraz erlenmeyer (podíamos añadir agua para observar mejor el cambio de color posterior)
2. Posteriormente echamos 3 ó 4 gotas de fenolftaleína en el erlenmeyer para observar el cambio de color.
3. Echamos en la bureta una cierta cantidad de NaOH.
4. Fuimos abriendo la llave de la bureta poco a poco hasta que se produjese un cambio de color en el matraz erlenmeyer y durase alrededor 30 segundos.
5. Miramos cuánto volumen de NaOH habíamos gastado y prodecimos a realizar los cálculos necesarios para obtener la moralidad mendiante la fórmula:

Va x Na = Vb x Nb

Cecilia Arbesú y Sara Canellada

Determinación de la acidez del vinagre comercial mediante una valoración ácido-base.

En el laboratorio hemos empezado una práctica en la cual deberemos calcular el grado de acidez del vinagre como objetivo final. 

En el siguiente vídeo podréis apreciar como gracias a la fenoftaleína, añadida en el vinagre diluido en agua, al ir echando gota a gota el hidróxido de sodio, cuando se produce la neutralización la disolución torna a rosa claro.

María Vidal Aspiroz.

Indicadores de pH: lombarda

En la práctica de hoy utilizamos la lombarda como indicador de pH. Para ello hervimos la lombarda en agua y preparamos un caldo de un color azulado. Después lo repartimos en varios tubos de ensayo. En cada uno de los tubos añadimos diferentes sustancias para comprobar el cambio en el color según si era un ácido o una base.
En los 4 primeros tubos añadimos:
Tubo 1: Un ácido fuerte, el ácido sulfúrico
Tubo 2: Un ácido débil, el vinagre
Tubo 3: Una base débil, el amoniaco
Tubo 4: Una base fuerte, el hidróxido de sodio
Los resultados fueron los siguientes:

En los tubos de ensayo que quedaban probamos a hacer diferentes mezclas para ver que ocurría.

 

Lucía Parra CanoPaula Gonzalo Costales

MITOSIS EN CÉLULAS DE CEBOLLA

Para observar las distintas fases, de la célula de cebolla, de la mitosis se ha de seguir una serie de pasos:

1. Dejamos durante un día los pelos de la cebolla a remojo con agua para que así crezcan y las células se dividan por mitosis.
2. Cogemos un trozo de los pelos del final que es la parte de la cebolla en la que las células se están dividiendo.
3. Los colocamos sobre un vidrio de reloj y echamos dos gotas de orceína A poniéndolo al mechero de alcohol sin dejar que se secara durante unos 8-9 min.
4. A continuación cogemos con unas pinzas una de las raicillas y la ponemos en el portaobjetos. Le añadimos una gota de orceína B dejándolo actuar durante 1 min.
5. Ponemos encima de la muestra un cubreobjetos y hacemos una leve presión sobre ella.
6. Por último observamos los resultados por el microscopio.

Pudimos observar:

Trabajo realizado por: Ana Muñiz Fernández y Lucía Batalla Nistal

Nuevas fotos mitosis

Hoy en el laboratorio hemos podido observar con mas claridad la anafase en las células de la raíz de cebolla.

 

María Vidal Aspiroz.