Practica Electroquimica.

Este procedimiento lo realizamos en clase de quimica, mientras tratamos el tema de la electroquimica.(lo usamos como ejemplo, en especial para ayudarnos a explicar las pilas galvanicas)

- Si introducimos una lamina de sulfato de cobre(II), se produce de una forma espontanea la reación:

Zn(s) + Cu(2+)--->Cu(s) + Zn(2+)

·Primero tuvimos que disolver sulfuro de cobre(II) que teníamos en el laboratorio solidificado, para esto, lo introducimos en un vaso de precipitados y lo disolvimos en H2O.El resultado es un color azul muy intenso.

·Después introducimos una lamina de cinc, que se fue disolviendo al mismo tiempo que sobre ella se deposito el cobre metálico, con lo que el azul intenso del sulfato de cobre(II) se fue haciendo cada vez mas débil.

Explicación técnica:Se trata de una reacción Redox en la que cada atomo de cinc cede dos electrones a un ion Cu(2+), con lo que primero se transforma en un ion Zn(2+) que pasa a la disolución, mientras que el ion Cu(2+) se reduce a cobra metálico que se deposita sobre la lamina de cinc.(esta reaccion desprende calor, por lo que es exotermica)

OXIDACIÓN: Zn(s)-->Zn(2+)+2e

REDUCCIÓN:Cu(2+)+2e-->Cu(s)