REACCIONES DE PRECIPITACIÓN (EQUILIBRIO QUÍMICO)

En esta práctica nuestro objetivo era obserbar la formación de precipitados y aplicar el Principio de Le Chatelier. En las reacciones de precipitación uno de los productos de reacción es un sólido, que al estar en equilibrio con los iones en disolución , constituye un ejemplo de equilibrio de Le Chatelier. Modifica su posición cuando se alteran diferentes factores como la concentración de las sustancias. En el caso planteado se considera la formación de un ión muy estable [Ag(NH3)2]+ o el ataque de un ácido al carbonato formado ( reacción ácido-base) Materiales: -tubos de ensayos -vasos de precipitados -disoluciones -Cloruro sódico ( 0,2 M) - Nitrato de plata (0,1 M) -Cloruro de bario ( o,1 M) -Carbonato de Sodio (0.1 M) -Ácido clorhídrico (0,25 M) -Amoniaco( 0,1 M) -Procedimiento experimental: -Lo primero es realizar las disoluciones. Para ello lo primero es calcular la masa molecular de cada compuesto y mediante el siguiente proceso calcular cuantos gramos de cada sustancia se van a necesitar para lograr las concentraciones correspondientes en un matraz de 0,25 L. -Una vez hechas las disoluciones : -En un tubo de ensayo de 5 ml de disolución de cloruro sódico y un par de gotas de la disolución de nitrato de plata, se formará cierto precipitado. A esta disolución se le añade , gota a gota, amoniaco. Obserbamos que el precipitado desaparece ya que la reacción se desplaza a la derecha formando iones solubles y haciendo desaparecer el [Ag(NH3)2]+. - En un tubo de ensayo de 5ml de cloruro de bario y un par de gotas de la disolución de carbonato de sodio, formandose un precipitado. Se le añade, gota a gota, ácido clor