ELECTRODEPOSICIÓN DE METALES

En la última clase de laboratorio, hemos realizado una electrodeposición de metales. Este proceso permite realizar, mediante una cuba electrolítica, recubrimientos metálicos de todo tipo que pueden ser utilizados en infinidad de objetos: cubiertos, joyas, carcasas de las motos etc.

MATERIALES UTILIZADOS:

• Llave
  


• Disolución de sulfato de cobre (II)



• Electrodo de cobre
  


• Pila
  


• Conexiones eléctricas

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Pesamos los electrodos, tanto la lámina de cobre (17,72 gr) como la llave (6,05 gr).
   


2. En un vaso de precipitados, echamos la disolución de sulfato de cobre.
   


3. Colocamos las conexiones eléctricas a ambos electrodos.



4. Por último, conectamos ambos electrodos a la pila; el ánodo (la lámina de cobre) al polo positivo y el cátodo (la llave) al polo negativo.
   
   
   

RESULTADOS:

Al cabo de un rato observamos cómo se deposita el cobre sobre la llave, creándose así el recubrimiento deseado. Después de realizar la práctica, volvimos a pesar ambos electrodos y los resultados fueron:

• Llave ----- 6,85 gr.
  


• Lámina de cobre ----- 17,24 gr.
  
  

Aplicando posteriormente las leyes de Faraday, calculamos la cantidad de carga (Q) que fue necesaria para realizar la electrodeposición. El resultado fue 2429,58 C.

Creo que ha sido una práctica muy interesante y fácil de realizar. Gracias a Marlén y Reyes por trabajar con nosotras y compartir su material.

Estas son algunas fotos de la práctica:

Aquí observamos cómo el cobre se ha depositado sobre la llave.

Nuestro dispositivo experimental.

Un detalle de la llave sumergida en la disolución.

Vista general del montaje.

MARLÉN, REYES, IRENE Y LORENA.