Práctica del espejo de plata, en imágenes

1- Nitrato de plata al 2,5% (1/4 del tubo de ensayo)

2- Se añaden un par de gotas de hidróxido sódico (Sosa) al 5%

En la parte inferior del tubo se observa el precipitado negro que se forma

3- Se le añade el amoniaco hasta que desaparezca el precipitado y se añade la disolución de glucosa 0.5 M (la misma cantidad que el volumen que tenia el tubo de ensayo)

4- Se ponen al baño María para obtener el espejo de plata como resultado final.

Pablo Lavilla García.

ESPEJO DE PLATA

El 17/10/2013 hemos realizado una práctica llamada el espejo de plata. Este experimento consistía en realizar una serie de disoluciones para posteriormente mezclarlas en un orden y en unas cantidades determinadas; para así después calentar esta mezcla en un tubo de ensayo y así conseguir el espejo.
La primera fase fue la de realización de disoluciones. Después comenzamos el experimento que consintió en:
-Verter dos dedos de nitrato de plata en el tubo de ensayo al 5%
- Añadir NaOH al 5% hasta que se formase un precipitado
-Sumarles unas gotas de NH3 (amoníaco) hasta que desapareciera el precipitado
- Añadir el doble de glucosa de la cantidad de disolución
- Introducir el tubo de ensayo en un vaso de precipitados con agua calentado por un mechero de alcohol
Con estos pasos conseguimos el espejo de plata.

Hecho por: Rubén Soria y Álvaro López.

Antena 3 en el laboratorio.

Destacable  presencia la de las cámaras de Antena 3 hoy en el laboratorio. Las imágenes serán emitidas en la segunda edición del telediario de hoy a las 21:00.

OTRO AÑO MÁS
Coincidiendo con el inicio de un nuevo curso, y la llegada de una nueva promoción al laboratorio, corresponde hacer la despedida de la promoción del 2013

Incluyo la tradicional foto de grupo en la que este año tenemos también a la mascota del laboratorio durante este año (¿Rutherford, benceno?). Espero que lo aprendido en el laboratorio os sea útil en vuestros estudios y que, al menos, guardéis un buen recuerdo de la asignatura. Os aseguro que yo si lo guardo de vosotros.

Mucha suerte en vuestro futuro

Y, como aún sois miembros del blog, si os apetece hacer alguna entrada siempre seréis bienvenidos. 

Cohete a propulsión casero

María Vidal Aspiroz

ÚLTIMO DÍA EN EL LABORATORIO

Hoy ha sido nuestro último día en la asignatura de Laboratorio. Hemos procedido a realizar el recuento de los materiales que tenía cada equipo (algunos tenían más que al principio de curso) y de paso hemos lavado también los materiales para dejarlos impolutos y guardarlos en los armarios.

Puesto que era nuestra última clase, hemos realizado lo que llevábamos deseando desde hacía bastante tiempo: la explosión de sodio. No se echó mucha cantidad para evitar desgracias pero pudimos observar la reacción que tiene este metal con el agua.

Recogidas ya nuestras batas de científicos y las gafas de seguridad, nos despedidos de las clases en el laboratorio.

Sara Canellada

DETERMINACIÓN DE LA MOLARIDAD DE UNA BASE FUERTE A PARTIR DE UN ÁCIDO FUERTE

Cada grupo teníamos una disolución de NaOH con distintas concentraciones, de manera que debíamos calcular su moralidad a partir de los siguientes datos:
-HCl (0.1M-10 o 20ml)
-fenolftaleína

Los pasos a seguir fueron los siguientes:

1. Con una pipeta de 10ml cogimos el HCl y lo vertimos en el matraz erlenmeyer (podíamos añadir agua para observar mejor el cambio de color posterior)
2. Posteriormente echamos 3 ó 4 gotas de fenolftaleína en el erlenmeyer para observar el cambio de color.
3. Echamos en la bureta una cierta cantidad de NaOH.
4. Fuimos abriendo la llave de la bureta poco a poco hasta que se produjese un cambio de color en el matraz erlenmeyer y durase alrededor 30 segundos.
5. Miramos cuánto volumen de NaOH habíamos gastado y prodecimos a realizar los cálculos necesarios para obtener la moralidad mendiante la fórmula:

Va x Na = Vb x Nb

Cecilia Arbesú y Sara Canellada